درس كتابة الصيغة الكيميائية

هنا وضعت جدولاً بقيم تكافؤ بعض العناصر

تكافؤه	رمزه	اسم العنصر
3	Al	ألومنيوم
4	Si	سيليكون
2,1	Cu	نحاس
2,1	Hg	زئبق
3,2	Fe	حديد
3,2	Co	كوبالت
4,2	C	كربون
4,2	Pb	رصاص
5,3	N	نيتروجين
5,3	P	فوسفور
6,3	Cr	كروم
6,4,2	S	كبريت

تكافؤه	رمزه	اسم العنصر
1	H	هيدروجين
1	Cl	كلور
1	Br	بروم
1	I	يود
1	F	فلور
1	Na	صوديوم
1	K	بوتاسيوم
1	Ag	فضة
2	O	أكسجين
2	Ba	باريوم
2	Mg	ماغنيسيوم
2	Ca	كالسيوم
2	Zn	خارصين

وكما تلاحظ هنا أنه توجد بعض العناصر التي لها أكثر من تكافؤ مثل الحديد ، في هذه الحالة نعرف التكافؤ بالرقم الروماني الذي يوضع بعد المركب :

I = 1

II = 2

III = 3

IV = 4

V = 5

VI = 6

...وهكذا

" وتوجد طريقة أخرى وهي بأن يكون المركب مسبوق بكلمة " أول - ثاني - ثالث

فإذا كان مسبوقاً بكلمة " أول " فتكافؤ العنصر هو 2

وإذا كان مسبوقاً بكلمة " ثاني " فتكافؤ العنصر هو 4 ،

وإذا كان مسبوقاً بكلمة " ثالث " فتكافؤ العنصر هو 6 ،

Ionic Radicals الشقوق الأيونية

كل مركب يحتوي على شقين -أيونين- يحملان نوعين مختلفين من الشحنات (موجبة - سالبة) ، وتنقسم الشقوق الأيونية إلى نوعين هما :

Simple Ionic Radicals الشقوق الأيونية البسيطة

Na وهي الشقوق التي تحتوي على ذرة واحدة أو أكثر من نفس العنصر ، مثلاً

الشقوق الأيونية المركبة :

SO4 وهي الشقوق التي تحتوي على ذرتين أو أكثر من عناصر مختلفة تدخل في التفاعلات الكيميائية كوحدة واحدة ، مثلاً أيون الكبريتات يتكون من ذرة كبريت متحدة مع أربع ذرات أكسجين ، وهنا وضعنا جدول فيه تركيب وتكافؤ بعض الشقوق الأيونية المركبة .

التكافؤ	الصيغة	اسم الشق الأيوني
1	-HSO3	كبريتيت هيدروجينية
2	-CO3	كربونات
2	-SO4	كبريتات
2	-SO3	كبريتيت
2	-CrO4	كرومات
2	-Cr2O7	بيكرومات
3	-PO4	فوسفات

التكافؤ	الصيغة	اسم الشق الأيوني
1	OH	هيدروكسيل
1	NH4	أمونيوم
1	NO3	نيترات
1	NO2	نيتريت
1	MnO4	برمنجنات
1	ClO3	كلورات
1	HCO3	كربونات هيدروجينية
1	HSO4	كبريتات هيدروجينية

لقد قلنا في بداية حديثنا عن التكافؤ أنه يفيدنا في كتابة الصيغ الكيميائية بطريقة صحيحة ، والآن جاء الوقت لكي تعرف كيف تكتب الصيغ الكيميائية بمساعدة التكافؤ ، ولكي تكتب الصيغ بشكل صحيح عليك اتباع الخطوات التالية :

أولاً : تكتب رموز العناصر والشقوق الأيونية الداخلة في تركيب المركب
ثانياً : تكتب رقم التكافؤ أسفل كل عنصر أو شق أيوني
ثالثاً : تبدل التكافؤات ، بمعني أنك يجب عليك جعل تكافؤ العنصر الأول أسفل العنصر الثاني وتكافؤ العنصر الثاني أسفل العنصر الأول .
رابعاً : إذا كان بين التكافؤات المكتوبة عامل مشترك ، فيقسم هذا العامل حتى نحصل على أبسط قيمة ، فمثلاً لو كان تكافؤ العنصر الأول 2 وتكافؤ العنصر الثاني 6 فنقسم تكافؤ العنصر الأول والعنصر الثاني على العامل المشترك فيصبح تكافؤ العنصر الأول 1 وتكافؤ العنصر الثاني 3

أمثلة على كتابة الصيغ الكيميائية بمساعدة التكافؤ

أنتهى الدرس